资料目录（截图原因可能偏模糊，实际都是高清版）
备考《普通化学原理》，最致命的误区是把它当成《普通化学》的“深度背诵版”——继续背元素周期律、配平方程式、四大平衡公式，结果答起“为什么实际气体状态方程要对理想气体方程进行修正”时，只会默写范德华方程的字母，却完全看不见这部教材与《普通化学》的根本分野：普通化学告诉你“是什么”，普通化学原理逼问你“为什么”。这门课的本质不是化学现象集锦，而是用物理学的基本定律（热力学、统计力学、量子力学）从头推导化学行为的公理体系。复习的核心不在“记住了多少反应事实”，而在“能否从几条基本假设出发，推演出原子为什么这样结合、反应为什么朝这个方向、平衡为什么停在那里”。
第一，从“现象描述”彻底切换为“公理推演”。 绝大多数考生复习普通化学原理，用的还是普通化学那套方法——背结论、背公式、背特例。这是对“原理”二字的严重背叛。原理课不关心氟气与水反应生成什么，它关心为什么氟是周期表中氧化性最强的元素——这可以从电子亲和能、电离能、水合焓的热力学循环推演出来。 建议手绘一张“普通化学原理公理推演树”，树根是三条基本公理：能量最低原理（热力学）、熵增加原理（统计力学）、波函数与薛定谔方程（量子力学）。第一层枝干是化学热力学、化学动力学、原子结构、分子结构四大理论板块。第二层枝干才是四大平衡、元素周期性质、化学键类型等应用命题。合上笔记能从“电子遵循能量最低排布”这一句话，依次推演出构造原理、洪特规则、元素周期表的分区、电离能的变化趋势、离子化合物的形成倾向，才算读懂了化学原理的第一性原理。
第二，死磕“热力学判据”这个决策总纲。 这是全书理论密度最高、考生死记硬背最惨烈、也是拉开分数差距的战略制高点。普通化学教你背ΔG < 0 反应自发，普通化学原理逼你回答：ΔG为什么能判据自发？它从哪条更基本的定律推导出来？ 答案是：从熵增原理。孤立系统的熵永不减少，但化学反应大多不是孤立系统，于是吉布斯发明了自由能——把系统和环境的熵变打包成一个状态函数，ΔG < 0 等价于总熵增加。建议制作“热力学判据推导档案”，从克劳修斯不等式出发，依次推导亥姆霍兹自由能、吉布斯自由能、化学势、平衡常数与ΔG°的关系。每步完成三层作业：引入了什么约束条件（恒温恒压/恒温恒容）、牺牲了哪个直观量（换来了判据的简洁）、这个判据的适用边界。考场遇“为什么ΔG° = -RTlnK”论述题，你从等温方程推导切入，而非默写公式。
第三，用“平衡常数”的统一源头击穿四大平衡。 这是《普通化学原理》与《普通化学》处理四大平衡的根本差异。普通化学分别教酸碱Kₐ、沉淀K_sp、配位K_f、氧化还原K，原理课告诉你：它们都是标准摩尔吉布斯自由能变的指数形式，无一例外。 复习酸碱理论，不能只背酸碱质子概念、共轭对、pH计算，必须追问：水的离子积K_w = 10⁻¹⁴ 这个数字从哪来？它对应水的自耦电离反应 H₂O + H₂O ⇌ H₃O⁺ + OH⁻，ΔG° = -RT lnK_w ≈ 80 kJ·mol⁻¹。复习氧化还原，不能只背能斯特方程，必须追问：φ°与ΔG°的关系是什么？ΔG° = -nFE°——这是热力学与电化学的接头暗号。建议制作“平衡常数热力学起源统一卡”，以酸碱、沉淀、配位、氧化还原四类平衡为横轴，每轴完成三层作业：该平衡对应的反应方程式、标准吉布斯自由能变ΔG°的来源（溶解焓/电离焓/络合焓/氧化还原电势差）、ΔG°如何通过RT映射为K的数量级。考场遇“已知K_sp，求该温度下溶解过程的ΔG°”题，你从ΔG° = -RTlnK_sp切入，一步到位。
